化学分析实验室通风设计及废水处理方法

化学分析实验室主要承担分析化学实验，分析化学实验是化学专业必修的基础课程之一，它是分析化学不可分割的重要组成部分，学好分析化学实验可为将来从事化学教学和科研工作打下坚实的基础。作为提供化学实验条件及其进行科学探究的重要场所。下面为大家讲解下化学分析实验室通风设计及废水处理方法。

一、化学分析实验室通风系统设计

1、化学实验室的实验操作一般是以在实验台上进行实验反应的形式进行，这就为设置局部通风系统创造了有利的实施条件：在有害物产生的局部地点直接将其捕集，经过净化处理排至室外。因此化学实验室的通风设计应以局部排风系统为主，尽量不使用全面通风。因为全面通风采用稀释的原理，不仅所需风量远大于局部排风，而且在气流组织不合理的情况下还会适得其反，造成有害气体扩散至操作区。以往在设计中采用较多的在实验室外墙上设轴流风机或换气扇的做法，就常会造成气流的短路，出现有害气体被排出后又从外窗逸入的情况。

2、实验室通风还应考虑送风的设计。以往设计中常常存在“重排风，轻送风”的倾向。但从空气平衡的角度来说，送风不良，最终亦会导致排风不畅。在排风量不大的情况下，采用门窗缝隙补风尚可以满足所需补风量的要求；但在一些通风柜数量较多的实验室里，如果仍不对进风途径加以考虑的话，最终的结果就会增大排风系统阻力，造成排风量不足。现行的《科学实验建筑设计规范》(JGJ91.93)6.3.4条就明确规定：“：工作时间连续使用排风系统的实验室应设置送风系统，送风量寅为排风量的70%，并应根据工艺要求对送风进行空气净化处理。对于采暖地区，冬季应对送风进行加热。送风气流不应破坏实验室排风装置的正常工作。间歇使用排风系统且排风量大于每小时两次换气的实验室，应设置有组织的自然进风。对于采暖地区，冬季应由建筑的采暖系统补充加热进风的耗热量。这也更加说明了送风的必要性与重要性。

二、化学分析实验室废水处理方法

1.含氰废水的处理在pH(8.5时H2O2能将氰化物氧化成氰酸盐，随着反应放热最终产物为CO2和N2，中间不存在有毒中间体。也可加氢氧化钠调pH(10加过量的次氯酸钠或漂白粉或3(KMnO4溶液使CN?氧化分解。

2.含砷废液的处理五价砷(AsO34-、As5+)比三价砷(AsO33-、As3+)的沉淀效率更高，在沉淀之前应先将三价絮体共沉淀使砷被絮体夹带，出水砷浓度小于0.005mg/L。

3.含汞废水的处理含汞废水可采用金属还原法，当废液pH1-10时用铜屑还原，废液pH为9-11时用锌粒还原，废液pH为6-9时用铁屑还原，析出的汞可在滤器底部收集。此法也可用来还原废水中的铬、镉、铜等。含汞废水也可在pH为8-9时加入硫化钠使其生成硫化汞沉淀除去。对于洒落的汞可尽量用滴管、锡箔或拾汞片收取。不易收集的，撒上多硫化钙、硫磺、漂白粉或喷洒20(FeCl3溶液，使汞生成不挥发的难溶盐。也可撒上锌、锡的细粉使其生成汞齐，收集密封。

4.含铅废液的处理含铅废液在pH为9.0-9.5时，加入碳酸钠粉末(200mg/L)使铅生成碳酸铅沉淀，出水铅浓度0.01-0.03mg/L。在pH为11.5时用石灰沉淀，出水铅浓度为0.019-0.2mg/L。在pH为7.5-8.5时用亚硫酸钠形成亚硫酸铅沉淀，出水浓度为0.01mg/L。

5.含铬废液的处理Cr6+的毒性比Cr3+大得多，含铬废液应用硫酸调至pH为2.0-3.0，用FeSO4或Na2SO3将Cr6+还原为Cr3+，再加石灰或氢氧化钠生成低毒的Cr(OH)3沉淀。废铬酸洗液在110-130℃浓缩除水，冷却，加KMnO4粉末至深褐或微紫色，加热至出现MnO2沉淀，用微孔玻璃漏斗滤去MnO2后可重新使用。

6.含银废液的回收当从含有多种金属离子废液中回收银时，加入盐酸不会产生共沉淀现象。碱性条件下其它金属的氢氧化物会和氯化银一起沉淀，酸洗沉淀可除去其它金属离子。得到的氯化银用(4mol/L)H2SO4或10(-15(氯化钠溶液和锌还原氯化银直到沉淀内不再有白色物质，析出暗灰色细金属银沉淀，水洗，烘干，用石墨坩埚熔融可得金属银。

7.含硫废液的处理大部分无机硫化物、硫、硫的含氧酸、硫化氢的废液都能被H2O2氧化成硫酸盐进行再利用。含硫废液也可加入硫酸亚铁和石灰，控制pH8-9，生成硫化铁沉淀。

8.其它无机废液的处理含氟化物废液在pH8.5加入石灰形成氟化钙沉淀，同时加明矾共沉淀效果更好。含钡废液可通过形成硫酸钡沉淀而除去。含镉废液在pH10-11形成氢氧化物沉淀或pH6.5与氢氧化铁共沉淀而除去。含镍废液在pH11.5加入石灰生成氢氧化镍沉淀。含锌废液在pH11用氧化钙或氢氧化钠沉淀除去。含铜废液在pH8.5用氢氧化钠或亚硫酸盐沉淀铜并予以回收。废酸液和废碱液中和至中性再排放。